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發(fā)布時間：2024-02-20 10:36:58 編輯：Daisy來源：網(wǎng)絡(luò)
距離5月大考只剩下2個多月的時間了，A-level化學(xué)還一團(tuán)亂麻，該如何復(fù)習(xí)呢？A-level化學(xué)分為物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)三個部分，因其知識點多，有機(jī)化學(xué)難度大，要考實驗的過程操作和實驗結(jié)論的總結(jié)，很多學(xué)生在復(fù)習(xí)時，找不到重點，復(fù)習(xí)效果不佳。
這部分很多基本概念常以直接詢問定義的形式出現(xiàn)，需要重點整理和記憶。
包括：同位素性質(zhì)、第一電離能、相對原子質(zhì)量的概念、相對分子量的理解、化合物的最簡表達(dá)式、分子結(jié)構(gòu)式的確定、元素的電負(fù)性特征、離子鍵和共價鍵的作用機(jī)制、金屬鍵的形成原理，以及標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變、標(biāo)準(zhǔn)生成焓值、標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓計算、標(biāo)準(zhǔn)中和反應(yīng)焓等熱化學(xué)參數(shù)、勒夏特列（Le Chatelier）平衡原則，以及活化能對于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的影響。
重點復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)及其空間構(gòu)型、鍵角的推理和計算，并通過大量練習(xí)來深化對蓋斯定律實際應(yīng)用的理解，提升在解題過程中運算的精確性。另外，要強(qiáng)化對平衡體系中位置移動規(guī)律的分析判斷能力，做到熟練掌握并靈活運用。
在無機(jī)化學(xué)中，要求能夠?qū)υ刂芷诒砭邆渖詈竦睦斫馀c掌握，精準(zhǔn)地探究同一周期或同主族元素的半徑變化規(guī)律以及熔沸點演變特點。
復(fù)習(xí)重點：第二主族堿土金屬與酸、水反應(yīng)時各自的特點對比分析，以及第十七主族鹵素元素氧化性隨原子序數(shù)變化的內(nèi)在規(guī)律；同時，需要深入剖析鹵素氫化物的鍵能特性及其熱穩(wěn)定性的原因。
在AS階段，有機(jī)化學(xué)是普遍反應(yīng)頗具挑戰(zhàn)性的模塊。針對這一部分，復(fù)習(xí)的核心是四大基本反應(yīng)機(jī)制：自由基取代反應(yīng)、親電加成反應(yīng)、親核取代反應(yīng)以及親核加成反應(yīng)。
要做到清晰地區(qū)分它們各自適用的化合物范圍，并對各類反應(yīng)的具體進(jìn)程了如指掌，熟練掌握描繪各個反應(yīng)步驟的方法和技巧。
通過大量實際題目的操練，確保精準(zhǔn)無誤地分辨物質(zhì)的命名及同分異構(gòu)體。
另外，在有機(jī)化學(xué)中，即使使用相同的化學(xué)物質(zhì)，但條件的微妙變化也可能導(dǎo)致反應(yīng)類型和產(chǎn)物產(chǎn)生顯著差異。因此，精確辨別化學(xué)反應(yīng)條件及相應(yīng)反應(yīng)類型的能力非常重要。
1、測量氣體的摩爾體積
2 、通過蓋斯定律確定一個反應(yīng)的焓變
3、確定HCl溶液的濃度
4 、從固體酸配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，并且用它確定NaOH溶液的濃度
5 、鹵代烴水解反應(yīng)反應(yīng)速率的研究
6 、2-methylpropan-2-ol和濃鹽酸的氯化作用
7 、propan-1-ol的氧化反應(yīng)：生成propanal和propanoic acid
8 、未知無機(jī)物和有機(jī)物的鑒定分析（As）
9 、利用滴定法測定碘-丙酮反應(yīng)的速率，并且研究clock reaction（Harcourt-Esson，iodine clock）
10 、確定某反應(yīng)的活化能
11 、確定弱酸的Ka值
12 、電化學(xué)電池的研究
13、 氧化還原滴定的操作：
① Fe2+ 和KMnO4 ②Na2S2O3 和I2
14 、過渡金屬絡(luò)合物的制備
15 、未知無機(jī)物和有機(jī)物的鑒定分析（A2）
16 、阿司匹林的制備
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